盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈浅红色。
解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。