第2讲 化学平衡状态
1、理解化学平衡的基本概念和建立过程
2、了解化学反应的可逆性
3、掌握化学平衡状态的特征。
4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。
重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点
难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征
一、化学平衡含义
1．定义: 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．内在本质：V正=V逆（≠0）
3、外在标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变
二、平衡特征
1.逆：可逆反应
2.等：正反应速率等于逆反应速率
3.动：正逆反应均未停止，只是速率相等，是动态平衡
4.变：条件改变，原平衡被打破，在新的条件下建立新的平衡即平衡移动
三、例：在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：
N2＋3H2⇋2NH3（条件为高温高压和催化剂）
①如图a所示，N2与H2发生反应，随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2和H2的浓度逐渐减小，从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。
②如图b所示，NH3发生分解反应，随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐增大，而NH3的浓度逐渐减小，从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。
(2)可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到限度，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
(3)化学平衡是一种动态平衡。