• [讲义+习题]第02讲 反应热的计算 -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

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  • 【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-1.2 反应热的计算（解析版）+原卷版

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  • 【学案】第02讲 反应热的计算 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）

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    1．盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。3．应用盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法若反

  • 【学案+练习+课件】1.2.1 盖斯定律（课件）-高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共19张PPT)

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  • 【学案+练习+课件】1.2.2 反应热计算（课件）-高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共19张PPT)

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  • 【学案+视频】高考化学一轮复习9[无机化学基本概念]9热化学方程式和反应热的计算

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  • 【视频】北京四中高二化学课程6【化学反应与能量】2燃烧热 化学反应热的计算

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    三、燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。 (2)表示的意义： 例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 (3)说明： ①书写燃烧热的

  • 精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第2讲—反应热的计算（解析版）

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    高二化学学科素养能力竞赛专题训练——反应热的计算【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 【答案】B【详解】A．根据题图可知

  • 【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-盖斯定律内容与证明

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  • 【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-盖斯定律的应用2

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  • 【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-盖斯定律的应用1

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  • 【微课视频】乐乐课堂高中化学精品化学微课《反应热的计算 盖斯定律》共3份高清MP4微课视频下载

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  • 【二轮复习】专题08 化学反应与能量-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）

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    下列推理不正确的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【试题解析】A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但

  • 【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算 课堂达标

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    第2节 反应热的计算1．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：(1)H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1(2)O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1(3)如图：下列说法正确的是 (　C　)A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B．

  • 【课件】1.2化学反应的热效应（第1课时 盖斯定律）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）

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    【课件】1.2化学反应的热效应（第1课时 盖斯定律）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】1.2化学反应的热效应（第1课时 盖斯定律）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）【课件】1.2化学反应的热效应（第1课时 盖斯定律）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）

  • 【课件】1.2化学反应的热效应（第2课时 反应热的计算）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）

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  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型54能量——历程转化图

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    A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62 eVC．d到f转化的实质为质子转移D．在反应过程中，水起催化作用答案　A解析　据图可知b为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A错误；据图可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66 eV－(－2.96 eV)＝6.62 eV，B正确；据图可知d到f的过程中甲醇中的氢原

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型56物质转化能量循环图

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    答案　C解析　液态水转化为气态水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氢原子生成氢气形成化学键要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，又因为ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故B正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，所以ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1＝0，故C错误；由图可知，2 mol气态氢原子和1 mol气态

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型57盖斯定律与反应热的计算

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    微题型57　盖斯定律与反应热的计算1．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成

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