题组一 焓变的计算
1.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①SiO2(s，石英砂)+2C(s)===Si(s，粗硅)+2CO(g) ΔH1=+682.44 kJ·mol-1
②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2=-657.01 kJ·mol-1
③SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s，纯硅) ΔH3=-625.63 kJ·mol-1
则用石英砂生产28 g纯硅理论上放出的热量为
A.21.44 kJ B.600.20 kJ
C.1 965.10 kJ D.21 435.71 kJ
2.(2024·浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+162 kJ·mol-1，断裂化学键所需能量如表，则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为
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反应热的计算