第4讲 盖斯定律
【学习目标】
1、盖斯定律的内容
2、盖斯定律的意义
3、盖斯定律的应用
【学习重难点】
重点：盖斯定律的理解及应用
难点：盖斯定律的理解及应用
【自主预习】
1、请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol
燃烧热为△H=△H1+△H2= -285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
盖斯定律：1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
【合作探究】
一．盖斯定律的内容
1盖斯定律: 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一