1.掌握硝酸的性质及应用。2.知道酸雨的成因及防治措施。3.掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。
一、硝酸的性质及工业制法
1．硝酸的性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，硝酸具有如下化学性质：
(1)不稳定性
浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3△或光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。
(2)酸性
硝酸是强酸，具有酸的通性。
写出下列反应的离子方程式：
①硝酸和氢氧化钠反应：H＋＋OH－===H2O。
②硝酸和氧化钠反应：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。
③硝酸和碳酸钙反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
思考1 若把硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么？
提示 硝酸显酸性使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。
(3)强氧化性
资料标签：