课程标准要求】
1．能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，熟知工业制硝酸的反应原理。
2．认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。
一、硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质
(1)不稳定性
化学方程式：4HNO3(浓)△或光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
无论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化学方程式，下同)。
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。
③与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
④与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
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