实验活动6 化学能转化成电能
实验目的
1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。
2．认识原电池的构成要素及其作用。
实验用品
烧杯、导线、电流表。
锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
实验步骤
1．电极材料的实验
(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。
电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释
锌片、铜片 没有________溶液，不能发生原电池反应
锌片、石墨棒
(2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。
实验装置 实验现象 解释
锌片______，表面产生__________ 锌的还原性比H2____，溶液中的____直接得到Zn失去的电子生成______
①锌片____，表面产生__________；
②铜片________________ 铜的还原性比H2____，____置换出H2，H＋在锌片表面被____成____
①锌片____，表面产生__________；
②石墨棒______________ 石墨为惰性材料，不能置换出H2，H＋在锌片表面被______成________
2.原电池实验
按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。
实验材料 实验现象 解释
Zn、Cu、H2SO4 ①锌片______；
②铜片______溶解，表面产生____________；
③电流表指针________ 锌______的电子通过导线转移至__________产生电流，溶液中的______在铜片表面获得________生成________
Zn、石墨、H2SO4 ①锌片______；
②石墨棒表面产生_________；
③电流表指针________ 锌______的电子通过导线转移至________产生电流，溶液中的________在石墨棒表面获得______生成______
Cu、石墨、H2SO4 铜片________，电流表指针________ 铜的还原性比______弱，__________发生氧化还原反应，________电子转移，因而不能产生电流