[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫
1．硫——重要的非金属元素
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第____周期、第____族 比氯、氧____
2.硫的性质
(1)物理性质
单质硫(俗称__________)是一种________晶体，质脆，易研成粉末。硫______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳(CS2)。
(2)化学性质
硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应( )
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( )
(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( )
(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3( )
(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( )
1．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现__________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________，写出上述反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO2－3在______性条件下可共存，在______性条件下可反应，不能共存。
2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______________________(填序号)。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
H2S－2、Na2S－2、FeS－2←―――被还原S0――→被氧化S＋4O2、S＋4O2－3、S＋6O2－4
(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
二、二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种______色、有______气味的有______气体，密度比空气的_________________，________________________________________________________________________________
溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。
2．二氧化硫性质探究