第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
一、硫酸
1．硫酸的工业制法
硫酸是重要的化工原料，可用于生产________________________________________________、
________、________、染料和盐类等，工业上一般以________或其他____________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
①制气：燃烧硫黄：_______________________________________________________________，
煅烧黄铁矿：____________________________________________________________________；
②氧化：________________________________________________________________________；
③吸收：________________________________________________________________________。
特别提醒 工业上常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2．硫酸的性质
(1)物理性质
纯净的硫酸是________色黏稠状液体，密度比水__________(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点______，难挥发。
(2)稀硫酸的酸性
硫酸在水里很容易电离出______________，具有________的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
①活泼金属Fe：_________________________________________________________________；
②金属氧化物CuO：_____________________________________________________________；
③碱Mg(OH)2：__________________________________________________________________；
④盐BaCO3：____________________________________________________________________。
(3)浓硫酸的特性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。
②脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢元素和氧元素按____________脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____________固体，并放出________________气味的气体。
③强氧化性
浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
如浓硫酸与铜反应
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面______，有________生成；
b试管中的溶液逐渐变为________；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈________
实验结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为___________________
________________________________________________________________________________________。在该反应中，浓硫酸是____________，铜是__________