NH3及常见气体的制备方法
[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取氨的方法，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化规律，强化“科学探究与创新意识”。
一、氨的实验室制法
1．氨的实验室制法
(1)制备原理
铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成氨，其化学方程式：______________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)实验装置
固体＋固体→气体
或
(3)收集和验满
①NH3极易溶于水，可以用____________收集。
②利用NH3的性质检验是否收集满。
把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变________；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有________产生。
(4)尾气处理
可在试管口放一团____________________浸湿的棉花球。
特别提醒 ①制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸。也不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。
②因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。
2．氨气的简易制法
方法 装置 原理及化学方程式
加热浓氨水
氨水具有______________和________，受热易分解。
化学方程式为________________________________
___________________________________________
将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中
固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_______________________
____________________________________________
(1)收集NH3时，试管口处的棉花可减缓NH3与空气的对流( )
(2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨( )
(3)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集( )
(4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收( )
(5)氨不能用浓H2SO4干燥，但可以用无水CaCl2干燥( )