【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业7 活化能、理论解释外因对化学反应速率的影响word版含答案解析

题组一　有效碰撞理论、活化能概念

1.下列有关有效碰撞理论说法不正确的是

A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件

C.改变温度可以改变反应的活化能

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

2.下列说法正确的是

A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

B.升高温度和增大压强(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的

C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能

D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

题组二　有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的微观解释

3.升高温度反应速率加快的主要原因是

A.分子运动速率加快

B.活化能增加

C.体系能量增加

D.活化分子的百分数增大