1.对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
2.化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。
3.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。
4.固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
二．计算和比较
1.化学反应速率的计算
①公式法：υ＝Δt(Δc)
注意：①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。
②规律法：
运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。
③三段式法
a．写出有关反应的化学方程式。
b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量(转化量之比等于各物质的化学计量数之比)。
c．根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA(g)＋nB(g)＝pC(g)
起始浓度/mol·L－1 a b c
转化浓度/mol·L－1 x m(nx) m(px)
某时刻浓度/mol·L－1 a－x b－m(nx) c＋m(px)