精品学案-2025高中化学人教版第一章第一节第1课时《反应热、焓变》学案含练习word版

第1课时　反应热　焓变

[核心素养发展目标]　

1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。

2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。

3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。

一、反应热及相关概念

1．体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)

2．热量

因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

3．吸热反应和放热反应

有下列常见的化学反应：①Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④铝热反应　⑤C和H₂O(g)、C和CO₂的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应

其中属于放热反应的是______________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。

答案　③④⑥⑦⑧　①②⑤

4．反应热

反应热

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

(2)浓硫酸溶于水是放热反应(　　)

(3)锌与稀硫酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量(　　)

(4)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√