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【说播课】2022全国优质说播课《胶体》（上海外国语大学附属外国语学校 李启翔）
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【说播课】2022全国高中化学优质说播课《刑侦学中的“铁证”》广西韦骁珉
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【说播课】2022全国高中化学说播课《铁及其化合物》（克拉玛依市第一中学 贾越）
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【精品成套】2023学年高一化学必修一同步导、练、测原卷版+解析版共52份word文档汇总下载
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【同步练习】4.1.4 原子结构与元素周期表复习课-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。2. 熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。知识通关一、原子结构 核素1.构成原子的微粒及作用 2.微粒符号周围数字的含义 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。3.元素、核素、同位素的关系元素—
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【同步练习】4.1.3 元素周期表-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2. 能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。知识通关一、元素化学性质与原子结构的关系原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质稀有气体元素 都为8（氦为2） 不易 得失 稳定
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【同步练习】4.1.2 元素周期表-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2. 了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3. 知道元素、核素、同位素、 的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。知识通关一、元素周期表的编排原则与结构1.元素周期表的发展历程元素周期表的诞生——1869
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【同步练习】4.1.1 原子结构-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
一、原子的构成1. 构成原子的微粒及其性质原子内部结构由 原子核 以及 核外电子 构成。原子核内部由 质子 和 中子 构成。质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷。中子：相对质量近似为1，不带电。核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)例1．（2022·河北行唐启明中学高一开学考试）镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是
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【同步练习】3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 物质的量 之比。(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其 体积 之比。练习1. （2022·全国·高一课时练习）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，欲制得标准状况下4.48 L氯气，
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【同步练习】3.2.1 常见的合金及应用-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。2. 能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。知识通关一、铁合金1.合金(1)合金的概念合金是指由两种或两种以上的 金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。属于 混合物。(2)合金的特性及原因①合金的物理、化学及机械性能 优于 各成分金
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【同步练习】3.1.3 铁及其化合物复习课-2023学年高一化学同步导练测（解析版））
例1．（2022·全国·高一课时练习）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁的化合价显＋2价，显＋3价C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速变为棕黄色【答案】C【详解】A．
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【同步练习】3.1.2 铁盐、亚铁盐-2023学年高一化学同步导练测（原卷版）
例1．（2022·新疆·柯坪湖州国庆中学高一期末）某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．SCN-【答案】A【详解】某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，表明
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【同步练习】3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
本节导言1. 结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。2. 通过实验探究，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。3. 通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。知识通关一、铁的单质1. 铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以 单质
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【同步练习】2.3.3 物质的量浓度-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。知识通关一、物质的量浓度1.溶质的质量分数概念：溶液中 溶质的质量 与 溶液的质量 之比。表达式： （溶质）= 2.溶质的物质的量浓度概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质B的 物质的量 。符号： B 单位： mol·L-1 （或
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【同步练习】2.3.2 气体摩尔体积-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2. 能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。知识通关一、决定物质体积大小的因素1.数据分析在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。气体 0℃，101kPa时体积/L 液体
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【同步练习】2.3.1 物质的量 摩尔质量-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2. 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。知识通关一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)物质的量是表示含有 一定数目粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量
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【同步练习】2.2.3 氯气的实验室制法-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
一、氯气的实验室制法1.反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式： MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。(2) 该反应的氧化剂是 MnO2 ，浓盐酸既表现 还原性 性，又表现 酸 性。练习1、（原创）正误判断①MnO
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【同步练习】2.2.2 氯气与碱反应 氯离子的检验-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
一、氯气与碱的反应1.常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)反应的化学方程式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ； 反应的离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ; 漂白液的有效成分是 : NaClO(次氯酸钠) 。漂白液的主要成分是： NaClO和NaCl 。NaOH溶液也常常用于处理Cl2的尾
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【同步练习】2.2.1 氯气的性质-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
特别提醒氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。因此液氯和氯气都是纯净物，只是状态不同。例1、某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移
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【同步练习】2.1.4 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与计算-2023学年高一化学同步导练测（解析版）
一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化1.常用的鉴别方法（1）Na2CO3与NaHCO3都是固体形态时，可以通过 加热法 进行鉴别。①加热后分解，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3 . ②加热后，称量前后质量减少的为 NaHCO3 .（2）若Na2CO3与NaHCO3都是溶液状态时，可以通过 沉淀法 和 气体法 进行鉴别。①沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液产生