(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 物质的量 之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其 体积 之比。
练习1. （2022·全国·高一课时练习）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，欲制得标准状况下4.48 L氯气，求：
(1)二氧化锰的质量是多少___________？
(2)参与氧化反应的HCl的物质的量是多少___________？(要求书写计算过程)
【答案】(1)17.4 g (2)0.8 mol
【解析】（1）标准状况下4.48 LCl2的物质的量为n(Cl2)=4.48L/22.4L=0.2 mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中物质反应转化关系可知反应消耗MnO2的物质的量是0.2 mol，其质量是m(MnO2)=0.2 mol×87 g/mol=17.4 g；
（2）根据反应方程式MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：每有4 mol HCl参加反应，其中有2 mol HCl作还原剂被氧化产生了1 mol Cl2。现在反应产生了0.2 mol Cl2，则参与氧化反应的HCl的物质的量是n(HCl)=4×0.2 mol=0.8 mol。
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