1. 知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
2. 能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
知识通关
一、元素化学性质与原子结构的关系
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素 都为8（氦为2） 不易 得失 稳定
金属元素 一般 < 4 易 失去 不稳定
非金属元素 一般 ≧ 4 易 得到 不稳定
由上表可知，原子结构决定元素的 化学性质 。
例1、下列叙述中,正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
【答案】B
【详解】A．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；B．金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；C．元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；D．在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；
故合理选项是B。
练习1、（2021·甘肃·金昌市第一中学高一期末）分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为
A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶4∶5 D．2∶3∶6
【答案】C
【详解】三种金属与酸反应均生成H2，23gNa、24gMg、27gAl三种物质的物质的量分别为1mol，若完全反应，失去的电子分别为1mol、2mol、3mol，硫酸的物质的量为1.25mol，若完全反应，得到的电子为2.5mol，故Na和Mg完全反应，失去的电子分别为1mol、2mol，铝和硫酸反应时铝有剩余，硫酸完全反应，故反应得到的电子为2.5mol，产生的气体的体积比等于得失电子的物质的量之比1：2：2.5=2：4：5，C正确；
正确答案选C。
二、碱金属元素