1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
知识通关
一、物质的量浓度
1.溶质的质量分数
概念：溶液中 溶质的质量 与 溶液的质量 之比。
表达式： （溶质）=
2.溶质的物质的量浓度
概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质B的 物质的量 。
符号： B
单位： mol·L-1 （或 mol/L ）
表达式： cB= nB/V
特别提醒
①表达式中的体积(V)指 溶液的体积 ，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。
易错警示
(1) 注意整体与部分的关系，如：
0.2mol/L Cu(NO3)2溶液中有0.2mol/L Cu2+，0.4mol/L NO3-
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如 CuSO4·5H2O溶于水 时，其 溶质是CuSO4 ，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2
遇水都会生成NaOH，因此溶质为NaOH；SO3与水反应生成H2SO4，溶质为H2SO4.
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
练习1．（2021·福建福州·高一期中）下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL3mol·L-1的KClO3溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 D．50mL1mol·L-1的NaCl溶液
解析：C
A．KClO3由K+和ClO3-组成，则150mL3mol·L-1的KClO3溶液中不存在Cl-，A错误；
B．NH4Cl由NH4+和Cl-组成，则75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1，B错误；
C．FeCl3由Fe3+和Cl-组成，则175mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1，C正确；
D．NaCl由Na+与Cl-组成，则50mL