一、盖斯定律
1、盖斯定律：一个化学反应，不管是一步 完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
2、盖斯定律的计算方法
（1）“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径。
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 。
（2）加合法：加合法就是运用所给热化学方程式通过 加减乘除 的方法得到所求的热化学方程式。
例：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋
O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。
Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol-1
反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：
则ΔH＝ΔH1-ΔH2＝-110.5kJ·mol-1。
二、反应热的计算
1、根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g) ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
则
2、根据反应物、生成物的键能计算
ΔH＝反应物的键能总和-生成物的键能总和。
3、根据物质的燃烧热数值计算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
4、根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减 ，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
5、ΔH大小比较时注意事项
（1）吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以 吸热反应 的ΔH一定大于 放热反应 的ΔH。
（2）放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。