反应热与焓变
1、内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3、焓与焓变
（1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。
（2）焓变(ΔH)：在恒压下，化学反应过程中 吸收或释放 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。
（3）反应热与焓变的关系
在 等压 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 焓变 ，因此常用 ΔH表示反应热。
（4）焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境 释放 能量，反应体系的焓 减小 ，ΔH为负值，即ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中 吸收 能量，反应体系的焓 增大 ，ΔH为正值，即ΔH>0。
4、从微观角度理解反应热的实质
以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中， E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量， E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示 反应热 。上述反应过程表示该反应为 放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)