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《上好课》系列资料人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》全套课件+练习+教学设计+学案
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精品成套-2024高考化学冲刺三轮复习考前易错题训练word版含答案共33份资料汇总
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1.1.1反应热 焓变（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是A．锌铜原电池 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．风力发电【答案】A【详解】A．锌铜原电池为化学能转化为电能的装置，A符合题意；B．燃气燃烧为化学能转化为热能和光能，B不符合题意；C．电动车充电为电能转化为化学能，C不符合题意；D．风力发电为动能转化为电能，D不符合题意；
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1.1.2 热化学方程式（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1、理解热化学方程式的意义2、 学会书写热化学方程式3、比较反应热的大小关系【学习重难点】重点：热化学方程式的书写难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较【自主预习】1．热化学方程式（1）概念：表示反应所 释放 和 吸收 的热量的化学方程式。（2）意义：既表明化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。（3）实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH
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1.1.3 燃烧热（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
1、理解燃烧热的概念2、学会利用燃烧热进行相关的计算3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。【学习重难点】重点：燃烧热的概念及其计算难点：燃烧热的相关计算【自主预习】1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热 ，写出该反应的热化学方程式？①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量③形成2molH—O键要放出431kJ的能量
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1.2.1 盖斯定律（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1、盖斯定律的内容2、盖斯定律的意义3、盖斯定律的应用【学习重难点】重点：盖斯定律的理解及应用难点：盖斯定律的理解及应用【自主预习】1、请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 燃烧热为△H=△H1+△H2=
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1.2.2 反应热的计算（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1、用盖斯定律计算反应热2、用键能计算反应热3、用反应物和生成物的总能量计算反应热【学习重难点】重点：反应热的计算难点：反应热的计算【温故知新】1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。【做一做】已知下列热化学方程式：反应Ⅰ.Hg(l)＋O2(g)=HgO(s
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2.1化学反应速率（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
下列判断正确的是A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同【答案】B【解析】A．同浓度的硫酸
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2.2.1化学平衡状态 （教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
本节内容是人教版教材第二章第二节内容，化学平衡状态的教材分析可以从以下几个方面进行：教材地位与作用：化学平衡状态是化学反应原理的重要组成部分，是理解化学反应过程和规律的关键环节。通过学习化学平衡状态，学生可以深入理解化学反应速率与反应限度的关系，掌握化学平衡的建立、特征、影响因素以及移动原理等知识，为后续学习电化学、有机化学等领域奠定基础。化学平衡状态的教材通常包括以下内容：化学平衡常数的定义与计
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2.2.2化学平衡常数（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
认识化学平衡常数是表征反应限度的一个特征值。2.知道化学平衡常数的含义。3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。重点： 理解影响化学平衡的因素、掌握化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的含义和计算方法、应用平衡常数的表达式一、化学平衡常数含义1．浓度商的含义：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌ pC(g)＋qD(g)任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。2．化学平衡常数的含
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2.2.3影响化学平衡的因素（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
化学平衡移动与勒夏特列含义1．定义: 化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态 以后，如果反应条件如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了，原来的平衡就会被破坏， 平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。2．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移
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2.2.4 化学平衡图像（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修一）
1．有关反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
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2.3化学反应的方向（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
含义1、自发过程 ①含义：在一定条件下，不用借助 就可以自发进行的过程。③特点; a．体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。 b．在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 ④实例 a．自然界中，水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流。 b．物理学中，电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动。 c．日常生活中，气
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2.4化学反应的调控（导学案）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修一）解析版
⒈了解化学反应的调控原理，掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和调控方法。⒉理解合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响，能够解析合成氨生产的主要流程。⒊掌握工业生产条件选择的依据和原则，了解实际生产过程中调控化学反应的方法和手段。 重点: 化学反应的调控重点在于理解化学反应速率和化学平衡的概念及其在合成氨反应中的应用。难点:根据化学反应的特点和外部条件来选择适宜的反应条件，以及如何利用化学
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3.1.1电离平衡（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
在离子方程式中可能用H+表示的物质是A．H2O B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH【答案】B【解析】A．H2O是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；B．NaHSO4能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO4与NaOH反应时，离子方程式为H++OH-=H2O，在
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3.1.2电离平衡常数（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是A．通入HCl气体 B．通入SO2气体C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO- ，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向
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3.1水溶液中的弱电解质的电离平衡（导学案）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1） (解析版)
【学习目标】1.了解弱电解质在水溶液中电离过程的特点和复杂性。2.掌握电离平衡的概念，知道弱电解质在溶液中会逐渐离解为自由移动的离子。3.理解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等，能够根据这些因素进行简单的计算。4.能够利用电离平衡解释一些化学现象和进行相关的计算。5.知道电离平衡常数的概念和用途，能够利用电离平衡常数进行相对比较和简单的计算。6.培养学生对弱电解质电离平衡的兴趣和
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3.2.1水的电离（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1.理解水的电离过程和方程式，了解水的离子积常数概念及其应用。2.掌握影响水电离平衡的因素，包括酸碱抑制和促进电离的原理，以及盐类水解的影响因素和规律。3.能够运用所学知识解决一些与水电离平衡相关的问题，如分析溶液中的离子种类和浓度，推断溶液的酸碱性等。4.通过实验探究水电离平衡，培养实验技能和科学探究能力。【学习重难点】重点：水的电离和水的离子积常数的影响因素，溶液中 pH 与 c(
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3.2.2 pH计算（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NAB．4.0D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为2NAC．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NAD．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO2- 4数目为NA【答案】B【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，已知体积无法计算所含分子数，A项错误；B．D21
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3.2.3酸碱中和滴定（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·L-1 HCl溶液C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化【答案】C【解析】A．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变