在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．H2O B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH
【答案】B
【解析】A．H2O是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；
B．NaHSO4能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO4与NaOH反应时，离子方程式为H++OH-=H2O，在离子方程式中能用H+表示，故B正确；
C．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和HCO- 3，不能用H+表示，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，应保留化学式，故D错误；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
【答案】C
【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CH3COO-的物质的量浓度减小，A错误；
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
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