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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第04讲《化学平衡状态、化学平衡常数》解析版
化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,即化学平衡常数,用符号K表示。2.化学平衡常数的表达式当mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化学平衡时,K=B(D)。3.化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。①K值越大,表示反应进行得越完全,反应物的转化率越大。②当K>
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第05讲 影响化学平衡状态的因素解析版
化学平衡移动1.概念在一定条件当可逆反应达到平衡状态后,如果浓度、压强、温度等反应条件改变,原来的平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2.化学平衡移动的特征新平衡与原平衡相比,平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。3.化学平衡移动的过程 4.化学平衡移动与化学反应速率的关系①v正>v逆:平衡向正反
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第06讲《化学反应的方向》解析版
1.不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的,自发反应的“一定的条件”,可以是一定的温度和压强,可以是“点燃、光照、加热、高温”等给反应物提供能量的条件,“外界帮助”指通电、放电等,如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生;也不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的,如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。2.不能认为自发反应应用普通,非自发反应没有应用价值。将电能、热能转化为化学能的许
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第07讲《化学反应的调控》解析版
工业生产中适宜生产条件的选择思路【问题探究】1.工业生产中增大压强既可提高反应速率,又可提高氨的产量,那么在合成氨工业中压强是否越大越好?为什么?不是。因为温度一定时,增大混合气体的压强对合成氨的速率和平衡都有利,但是,压强越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,需要的动力也越大,目前,我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa。2.既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动,那么生产中是
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第08讲《电离平衡》解析版
弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。③当v(电离)=v(结合)时,电离过程达到平衡状态。 (3)电离平衡的特征
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第09讲《水的电离、溶液的酸碱性与pH》解析版
理解Kw应注意的几个问题:(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,Kw增大,如100℃,Kw=5.5×10-13。但是在室温下,Kw为1.0×10-14。(3)Kw不仅适用于纯水,还适用于酸、碱的稀溶液,且由水电离的c水(H+)=c水(OH-)。此时,水溶液中水的离子积常
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第10讲《酸碱中和滴定及其应用》解析版
考点一:酸碱中和滴定1.(23-24高二上·四川成都·阶段练习)下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是A.分液漏斗B.铁架台C.锥形瓶D.烧杯【答案】A【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台,不会使用到分液漏斗,故选A。2.(23-24高二下·安徽淮北·开学考试)利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度,下列操作正确的是A.锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗B.碱式滴定管用NaO
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第11讲《盐类的水解》解析版
盐类水解的过程:①电离:盐全部电离成自由移动离子,水微弱电离出H+和OH-。②结合:离子之间通过有效碰撞后,生成难电离的分子或离子。③移动:由于形成难电离的分子或离子,使溶液中的c(H+)或c(OH-)减少,改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。④显性:由于水的电离平衡被破坏,致使c(H+)、c(OH-)不相等,从而使溶液出现酸碱性。 弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性? 将NaHCO3溶
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第12讲<盐类水解的应用、溶液中粒子浓度的判断》解析版
盐类水解的应用(一)盐类水解的应用1.判断酸碱性(1)判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性,同强显中性如:FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+(2)判断酸(碱)的强弱如:NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10,则对应的酸的酸性HX>HY>HZ2.某些盐溶液的配制、保存(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解,常先将盐溶于
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第13讲《沉淀溶解平衡》解析版
20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系: NaCl能不能和盐酸反应?NaCl与HCl不发生反应。 在NaCl饱和溶液中,加入浓盐酸。现象:产生白色沉淀。解释:在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)Na++Cl-,加入浓盐酸,增大了c(Cl-),平衡向左移动,从而析出NaCl。可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡,难溶电解质是否也存在溶解平衡呢? 用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案共13份word文档汇总
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案共13份word文档汇总
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精品成套-2026高考化学一轮复习知识清单学案共66份word文档汇总下载
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【课程视频】新人教选必2《物质结构与性质》国家中小学课程资源全套视频mp4共30课时汇总下载
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第01讲《物质的分类及转化》解析版
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.认识化学变化的本质,了解化学反应的基本类型。3.知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液。4.知道胶体的丁达尔效应。 考点一物质的组成与分类一、物质的组成1.元素与物质的组成(1)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。(2)物质:宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。2.纯净物和混合物的辨析(1)纯净物:由同种
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第02讲《离子反应》解析版
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应的实质,能正确书写常见的离子方程式。 考点一电解质和非电解质 电离方程式一、电解质和非电解质1.电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2.电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第03讲《氧化还原反应》解析版
1.认识并理解氧化还原反应。2.能判断氧化剂和还原剂,理解元素被氧化、被还原的实质。3.能配平简单的氧化还原反应方程式,初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应(1)概念:有元素化合价升降的化学反应。(2)特征:反应过程中元素的化合价发生了改变。(3)实质:反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的
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2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第04讲 钠及其化合物解析版
1.了解钠及其重要化合物的主要用途。2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。3.了解钠分别与氧气、水、酸等物质的反应。4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7.了解钠、钾的焰色反应。 考点一钠的性质一、钠的原子结构及物理性质1.原子结构与性质的关系从钠的原子结构上分析,原子的最外层上只有1个电子,在化学反应