
1.认识并理解氧化还原反应。
2.能判断氧化剂和还原剂,理解元素被氧化、被还原的实质。
3.能配平简单的氧化还原反应方程式,初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应
(1)概念:有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征:反应过程中元素的化合价发生了改变。
(3)实质:反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
2.相关概念及其关系
(1)氧化剂与还原剂
氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物:氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性与还原性
氧化性:物质得电子的性质,或物质得电子的能力。
还原性:物质失电子的性质,或物质失电子的能力。
【温馨提示】理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:
(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记:简化为六个字,“升失氧,降得还”。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系