• 掌握离子交换膜—轻松拿下高考电化学分数

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    近几年全国卷的高考中，涉及离子交换膜的试题较多，且常考常新。离子交换膜是一种含有离子基团的、对溶液中离子具有选择性透过的高分子膜。根据透过的微粒类型，离子交换膜可以分为多种。其功能是在于选择性通过某些离子和阻断某些离子或隔离某些物质，从而制备、分离或提纯某些物质。一、离子交换膜类型及应用离子交换膜的选择依据：离子的定向移动！二、多室电解池多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离

  • 新教材选择性必修2与旧版教材选修3对比分析

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    一、新旧课程标准对比：普通高中化学课程标准（2017年版）普通高中化学课程标准（实验）原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质微粒间的相互作用与物质的性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质研究物质结构的方法与价值研究物质结构的价值 二、新旧教材的目录对比：（1）第一章目录新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第一章 原子结构与性质第一章 原子结构与性质第一节 原子

  • 氢氧化钠在中学化学中的应用

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    一、 溶解物质1.溶解某些金属及其氧化物，如Al、Zn、A12O3、 ZnO 等.2A1＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3 H2↑Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2 ＋ H2OZnO＋2NaOH= Na2ZnO2＋H2O2.溶解某些非金属及其氧化物，如Si，SiO2等.Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3 ＋ 2H2↑SiO2＋2NaOH= Na2SiO3＋H2O3S＋6NaOH

  • 高中化学中的68个“一定”或“不一定”

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    1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ22．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。不一定：Ｆ2与强碱溶液反应方程式例外。3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光一定分解，有感光性。不一定：ＡｇF稳定，见

  • 核外电子排布全空与全满的区别？

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    虽然核外电子层全空或全满会使得原子相对稳定，但它们的区别可大了。对于具有全空的核外电子层的原子，一般会具有较强的亲电能力。反之则是亲核能力。

  • 使化学成绩发生飞跃的策略(超强推荐)

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    一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上，目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点。摆脱"差生"的困绕。 　　要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、

  • 送给高中学子的13条忠告

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    送给高中学子的13条忠告1.找到适合你的学习方式，并能为你所用。2.收集自己不清楚的字音、字形、成语等，有空就看。3.尽可能认真地对待数学，千万不要放松大意。4.形成错题集，把有意思有技巧的好题、典型题记下，复习备用。5.背诵单词时养成注意音标的习惯，这对英语发音及听力有好处。6.多看对作文有帮助，能扩宽知识面的闲书，背下名言、诗词等。7.养成打草稿以便弄清楚问题的好习惯，不会的要主动问老师。8.

  • C60（碳60）晶胞结构，碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子

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    碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子碳60晶体为立方最密堆积, 每个碳60晶胞中含4个C60分子

  • 金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体

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    【题目】金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上〔如右图中的小立方体〕。请问图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置(　　)A.12，大立方体的12条棱的中点B.8，大立方体的8个顶角C.6，大立方体的6个面的中

  • 可燃冰是分子晶体吗？

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    可燃冰是由水分子和甲烷分子在高压低温条件下形成的一种天然气（这里主要指甲烷）水合物8CH4·46H2O 。分子结构分为两部分：一部分是水分子通过氢键相互连接而成的空间笼形结构，另一部分是位于笼内的甲烷分子。在该晶体结构中，甲烷分子通过分子间作用力与水分子相互作用，即甲烷中的碳原子和氢原子不会与水分子中的氧原子和氢原子形成共价键。分子晶体指分子之间通过分子间作用力（典型的分子间作用力是氢键和范德华力

  • 关于氢氧化铁胶体的几个问题

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    1、制备氢氧化铁胶体能否用氢氧化钠？日常的练习中，经常遇到选择题，“氢氧化铁胶体用氯化铁和氢氧化钠来制取”。经常被认为是错的。但是实际上，《氢氧化铁胶体新制法的实验研究》、《利用SPSSl7．0探讨制备氢氧化铁胶体的最佳实验条件》等文中，提出制取氢氧化铁胶体最佳的条件其实是用稀氯化铁和稀氢氧化钠来制取。2、往沸水中滴加氯化铁，促进水解而得到氢氧化铁胶体是否可逆？其实这个问题，只要稍微思考一下，就发

  • 学法指导-元素第一电离能的变化规律

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    气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量称为电离能（I），其单位采用kJ·mol-1。从基态(能量最低的状态)的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量，称为原子第一电离能(I1)；由氧化数为+1的气态阳离子再失去一个电子形成氧化数为+2的气态阳离子所需要的能量，称为原子的第二电离能(I2)；其余依次类推。 显然，元素原子的电离能越小，原子就越易失

  • 高考化学31个核心考点，收藏贴！

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    1、各种化学用语核素、离子、原子的标记符号;化学式、化学方程式，离子方程式，热化学反应方程;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等2、原子、离子的结构特征即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性)3、周期律的内涵即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化4

  • 学法指导-聚焦电子跃迁的易混易错点

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    聚焦电子跃迁的易混易错点(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。(3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。

  • 学法指导-聚焦电子排布图式书写的易混易错点

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    聚焦电子排布图式书写的易混易错点书写电子排布图式的“七”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。(2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□要相互连接。(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。(4)当□中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。(5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。　(6)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d

  • 学法指导-聚焦能层、能级的易混易错点

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    聚焦能层、能级的易混易错点1．能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。即：第一能层(K,1层电子)，只有s能级；第二能层(L,2层电子)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量，第三能层(M,3层电子)，有s、p、d三种能级。(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是ns

  • 晶体类型的判断方法

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    晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断：共价晶体：原子―→共价键。 分子晶体：分子或原子―→分子间作用力。离子晶体：离子―→离子键。金属晶体：金属阳离子和自由电子―→金属键。(2)依据物质的分类判断：①常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等；②分子晶体：大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶

  • 如何判断一种晶体是否为离子晶体？

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    如何判断一种晶体是否为离子晶体？【细剖精析】常见的方法有以下两种。方法一：由组成晶体的粒子种类来判断，离子化合物形成的晶体一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质来判断。(1)根据导电性，固态时不导电，而熔融状态或溶于水时能导电的一般为离子晶体；(2)根据机械性能，一般具有较高硬度且质脆的为离子晶体。

  • 在原子晶体中为什么不存在分子？

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    在原子晶体中为什么不存在分子？【细剖精析】构成原子晶体的微粒是原子，这些原子以共价键相结合向空间延伸，形成空间网状结构，因此在晶体中不存在单个分子，也不存在离子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表二氧化硅中硅、氧原子个数比为12，并不代表SiO2分子。

  • 原子晶体为什么不像金属晶体那样具有良好的导电性、延展性？为什么原子晶体又具有较高的熔沸点？

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    原子晶体为什么不像金属晶体那样具有良好的导电性、延展性？为什么原子晶体又具有较高的熔沸点？【细剖精析】原子晶体的结构特征决定了这类晶体性质的特殊性。原子晶体内键的饱和性和方向性，决定了这类晶体不具有像金属那样的延性、展性和良好的导电性、导热性；又由于共价键的结合力比离子键的结合力强，一般说来原子晶体硬度较大，熔沸点较高，不导电，难溶于一般溶剂。例如，金刚石的熔点高达3550 ℃，硬度极大；水晶是一

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