问题1：在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH－)的大小
答：在酸溶液中，H＋可看作是全由酸电离的，水电离的氢离子可忽略不计；而OH－全来源于水电离，即酸溶液中的氢氧根离子全部是由水电离产生的。则：c(OH－)(溶液)=c(OH－)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如常温下，pH＝3的H2SO4中，c(H＋)(溶液)=10－3mol ·L－1，则c(OH－)(溶液)=c(OH－)水=10－11mol ·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol ·L－1
问题2：碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?
答：在碱溶液中，OH－可看作是全由碱电离的，水电离的氢氧根离子可忽略不计；而H＋全来源于水电离，即碱溶液中的氢离子全部是由水电离产生的。则：c(H＋)(溶液)=c(H＋)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如：常温下，pH＝11的NaOH中，c(H＋)(溶液)=10－11mol ·L－1，c(H＋)(溶液)=c(H＋)水=10－11mol ·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol ·L－1
问题3：在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)的方法
练习：(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(OH－)各是多少？
(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？
(3)常温下某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol ·L－1，求该溶液的pH(答案提示：某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol ·L－1，大于10－7mol ·L－1，说明水的电离受到促进！则该溶液可能是呈酸性的盐溶液，也可能是呈碱性的盐溶液！故：5或9)
(4)常温下某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol ·L－1，求该溶液的pH(答案：2或12)
⑸在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍(答案：10－8)。