一、选择题
1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收
C．久置的氯水没有漂白性
D．检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液
【答案】C
【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确；D. HCl气体及通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误；故选C。
2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：
【答案】D
【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；故合理选项是D。
3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析
【答案】D
【解析】A. Cl2通过饱和NaHCO3溶液，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯气会被饱和NaHCO3溶液吸收，故A错误；B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此不能得到纯净的K2CO3，故B错误；C. 加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D. 胶体粒子不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，故D正确，故选D。
4．（2020·云南省高一期末）实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是
A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性
B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
C．该反应的氧化产物是二氯化锰，还原产物是氯气
D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C. 该反应的氧化产物是氯气，还原产物是二氯化锰，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意；
故选：C。