作业18 弱电解质的电离平衡
(选择题1～13题，每小题6分，共78分)
题组一 电解质及其分类
1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是( )
A．NaCl HF Cl2
B．H2SO4 BaSO4 蔗糖
C．CaCO3 HClO C2H5OH
D．HNO3 HI SO2
2．下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO4(3－)的浓度相同
C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
题组二 溶液导电性判断
3．把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
题组三 弱电解质的电离平衡及移动
