微题型120 弱电解质的电离平衡
1.(2024·山西吕梁模拟预测)下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液的pH=7，则HR是弱酸
B.向1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D.向H2S的水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
答案 B
解析 25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液的pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，故A错误；1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在元素守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol，故B正确；pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更大，故C错误；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，H+浓度增大，故D错误。
2.(2024·重庆模拟预测)常温下，下列说法正确的是( )
A.pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液pH减小
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3
C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1时，溶液一定显中性
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10倍
答案 B
解析 酸加水稀释后电离程度增大，氢离子的物质的量增大，但体积也增大，浓度减小，pH增大，A错误；根据元素守恒：n(Na+)∶n(C)=3∶2，故有2c(Na+)=3，B正确；25 ℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍，D错误。
3.下列说法正确的是( )
A.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
答案 C