南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元7第23讲《弱电解质的电离平衡、溶液的pH》word版含答案解析

大单元七　电解质溶液中的离子平衡

第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH

练习1　电离平衡　电离平衡常数及电离度

1. (2024·盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是(A)

A. 难溶于水的盐可能是强电解质

B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强

D. 强电解质熔融时一定完全电离

【解析】 电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错误；没有指明酸的相对强弱及浓度，C错误；强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态HCl不能电离，D错误。

2. 下列物质在水中电离方程式正确的是(A)

A.  NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO4(2－)

B. NH₃·H₂O===NH4(＋)＋OH^－

C. Ca(NO₃)₂===Ca^2＋＋2NO3(2－)

D. H₂CO₃===2H^＋＋CO3(2－)

【解析】 NH₃·H₂O是弱电解质，电离方程式应该用可逆符号，B错误；NO3(－)带一个单位的负电荷，C错误；H₂CO₃是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H₂CO₃H^＋＋HCO3(－)，D错误。

3. (2024·南通期末)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是(D)

A. 次氯酸不稳定难保存

B. 次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成

C. 能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠

D. 0.1 mol/L次氯酸溶液中c＝10^－4 mol/L

【解析】 次氯酸是弱酸，说明次氯酸在溶液中部分电离。0.1 mol/L次氯酸溶液中c＝10^－4mol/L，溶液中c(H^＋)＜c(HClO)，说明次氯酸部分电离，为弱电解质，故选D。

4. (2023·苏州期末)在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。对于该平衡，下列叙述正确的是(B)

A.  温度升高，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D. 加入少量醋酸钠固体，CH₃COOH的电离度增大

【解析】 电离吸热，温度升高，平衡正向移动，A错误；加入少量NaOH固体，c(H^＋)减小，平衡正向移动，B正确；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，c(H^＋)增大，C错误；加入少量CH₃COONa固体，c(CH₃COO^－)增大，抑制CH₃COOH的电离，电离度减小，D错误。

5. (2024·无锡期中)下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是(B)

A. 用pH试纸分别测定0.10 mol/L 的次氯酸和醋酸的pH

B. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力

C. 将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生

D. 查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低

【解析】 HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，应该用pH计，A错误；电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，导电性强的酸性较强，B正确；氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，C错误；沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，D错误。

6. 已知：室温时，0.1 mol/L 某一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是(B)

A. 该溶液中c(H^＋)＝10^－4 mol/L

B. 升高温度，溶液的酸性减弱

C. 该一元酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡逆向移动，但c(H^＋)增大