• 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第8讲—水的电离和溶液的pH（解析版）

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    下列有关叙还正确的是A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂C．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次D．用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5【答案】C【详解】A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是起到保温隔热的作用，较少实验过程中的能量散失，故A错误；B．氢氧化钠溶液和弱

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第9讲—盐类的水解（解析版）

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    有一无色溶液中可能含有 中一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有 B．可能有 C．可能有 D．肯定有 【答案】D【分析】 的水溶液显紫色，在无色溶液中不含有色离子，则该溶液中一定没有 ；

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第10讲—沉淀溶解平衡（解析版）

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    已知在 为4~5的环境中， 、 几乎不水解，而 几乎完全水解。工业上制 溶液是将浓盐酸加热到 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 )，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．向溶液中通入 ，再加入纯净的CuO粉末调节 为4~5B．向溶液中通入 使 沉淀C．向溶液中通入 ，再通入 ，调节 为4~5D．加入纯Cu将 还原为Fe【答案】A【详解】A．向溶液中通入 ，可将 氧化为

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第12讲—电解池（解析版）

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    氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为 B．通入空气(除 )的电极为负极C．电解池中产生2mol 时，理论上燃料电池中消耗0.5mol D．a、b、c的大小关系为 【答案】A【分析】左边是电解池，电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，右边是燃料电池，通入空气(除 )的电极为正极，则Y为氢气

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第13讲—金属的腐蚀与防护（解析版）

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    下图是青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极B．若有64gCu被腐蚀，理论上消耗氧气的体积为22.4L(标准状况)C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，是因为改变了反应的焓变D．青铜器发生的是吸氧腐蚀【答案】D【分析】由图可知，青铜基体失去电子，发生氧化反应，作负极，由氧气参加反应的电极为正极，以此解题。【详解】A．根据图示可知，青铜基体电极有Cu2+产生，

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第11讲—原电池（解析版）

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    关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是 A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反【答案】C【详解】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧

  • 【精品成套】高二化学学科素养能力培优竞赛专题训练选择性必修1共22个专题44份word文档汇总下载

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  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第38讲 反应热、热化学方程式 word版含答案解析

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    1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。考点一　反应热　焓变 1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境________的热量。(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。③焓变与反应热的关系

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第39讲　反应热的测定与计算 word版含答案解析

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    了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。考点一　中和反应反应热的测定 1．概念在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成____________时所放出的热量。2．测定原理ΔH＝－m酸＋m碱·c·t终－t始nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第40讲　原电池　化学电源 word版含答案解析

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    1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。考点一　原电池工作原理及应用 1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。2．构成条件反应 能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路 ①电解质溶液②两电极直接或间接接触③

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第41讲　常考新型化学电源 word版含答案解析

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    1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。(2)锂离子电池充电时阴极

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第42讲　电解池　金属的腐蚀与防护 word版含答案解析

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    理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一　电解池及工作原理 1．电解与电解池 2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例) 3．电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。②惰性电极(

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第45讲　化学反应速率与反应历程 word版含答案解析

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    1．基元反应大多数化学反应都是分几步完成的，其中的____________都称为基元反应。2．对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。有时称其为质量作用定律。3．许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第46讲　化学平衡状态与平衡常数 word版含答案解析

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    1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向____________进行，同时又能向____________进行的化学反应。(2)特点双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性 反应物的转化率______100%，反应物与生成物共存2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的______反应体系中，当正、逆反应速率______时，反应物和生成

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第47讲　化学平衡常数的计算 word版含答案解析

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    2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。(4)注意单位的统一。3．压强平衡常数(1)以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例，Kp＝pcC·pdDpaA·pbB[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数(或体

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第48讲　影响化学平衡的因素 word版含答案解析

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    1．含义在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变影响平衡的条件(如____、______、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至正、逆反应速率再次______，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第49讲　化学反应的方向与调控 word版含答案解析

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    1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)____S(l)____S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。3．判断

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第50讲　常考化学反应速率和化学平衡图像的分析 word版含答案解析

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    学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。 类型一　速率－时间图像 1．常见含“断点”的速率—时间图像t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 2.“渐变”类速率—时间图像图像 分析 结论 t1时v′正突然增大

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第51讲　弱电解质的电离平衡 word版含答案解析

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    1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示：3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第52讲　水的电离和溶液的pH word版含答案解析

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    1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一　水的电离与水的离子积常数 1．水的电离和水的离子积常数 2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响3．计算cH2O(H＋)或cH2O(OH－)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝______________________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫

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