已知在 为4~5的环境中， 、 几乎不水解，而 几乎完全水解。工业上制 溶液是将浓盐酸加热到 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 )，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入 ，再加入纯净的CuO粉末调节 为4~5
B．向溶液中通入 使 沉淀
C．向溶液中通入 ，再通入 ，调节 为4~5
D．加入纯Cu将 还原为Fe
【答案】A
【详解】A．向溶液中通入 ，可将 氧化为 ；再加入纯净的 粉末调节 为4~5， 可转化为 而除去，A正确；
B．在酸性溶液中 与 不反应，而 与 反应生成 沉淀，B错误；
C．通入氨气，会引入杂质离子 ，C错误；
D．由金属的活动性 知，铜不能置换出铁，D错误；
故选A。
2．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-1
【答案】D
【详解】 溶液的浓度为 ，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中 ， 时，会产生沉淀，即 ×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得
，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于 ；
故选D。
3．下列有关 的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A． 的生成和溶解不断进行，但速率相等
B． 难溶于水，溶液中没有 和
>C．升高温度， 的溶解度不变
D．向 的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体， 溶解的量不变
【答案】A
【详解】A．AgCl的生成和溶解不断进行，速率相等，存在溶解平衡，故A正确；
B．固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有 和 ，故B错误；
C．升高温度， 溶解度增大，故C错误；
D．向平衡体系中加入 固体，增大了 ，沉淀溶解平衡左移， 溶解的量减小，故D错误；
答案选A。