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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题18 酸碱混合图像为载体考查离子平衡（解析版）
专题18 酸碱混合图象为载体考查离子平衡 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象………………………………………………………………………1 【题型二】 一强一弱溶液稀释的图像……………………………………………………………………5 【题型三】 分布分数图象…………………………………
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析（解析版）
【典例分析】已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是A． B． 代表 在水中的沉淀溶解平衡曲线C．升高温度， 点沿 方向移动D． 的平衡常数 【答案】D 【分析】 由 < 可知，图中曲线L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为AgCl的沉淀溶解平衡曲线， 据此分析解答。【解析】 A．由分析可知，L1为AgBr的沉淀
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题20 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较（解析版）
硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)＝2c(SO)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)【答案】B 【解析】硫酸铵中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题21 水解常数与电离常数的关系及应用（解析版）
已知某温度时，Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 【答案】10 【解析】 Kh＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）＝2×10－4，又c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题22 酸碱中和滴定原理的拓展应用（解析版）
1．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中[I-],实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析版）
常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是 A．pH突跃最大的酸的酸性最强 B．滴定HY，当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．HX的Ka>10-3 【答案】C 【解析】
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题24 化学平衡图像题的突破（解析版）
1．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是( ) A．依据图a可判断该反应的正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 【答案】D 【解析】 A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题25 关于化学平衡的计算（解析版）
1．加热N2O5，依次发生分解反应：① ，② 。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5 【答案】B 【解析】 假设发生反应① 的N2O5的物质的量为x mol，反应产生N2O3为x mol，反应产生O2为x mol，反应产生的N2O3中有
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题26 “等效平衡”及其应用（解析版）
1．在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题27 无机化工流程（解析版）
1．硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：(1)写出 高温煅烧生成 的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。(2)“浸取液Ⅰ”中加入 的目的是___________，发生反应的离子方
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题28 新型化学电源（解析版）
1．某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高B．充电时，石墨接直流电源的正极C．充电时，Na+由右侧经过离子交换膜迁移到左侧D．放电时，正极反应为NaMnPO4+e-=MnPO4+Na+【答案】C【分析】该装置为钠离子的二次电池，根据放电工作原理的装置以及原电池工作原理，左端电极为负极，电极反应式为Na－e－=Na＋，右端电极为正极，
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题29 电化学计算的三种常用方法（解析版）
1．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：（1）电源中X极是___________(填“正”或“负”)极。 （2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)=___________mol·L-1。 （3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的c(OH
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题30 电化学中的交换膜（解析版）
1．LiOH是制备锂离子电池的材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极A连接电源的负极 B．B极区电解液为LiCl溶液 C．电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole- D．电池总反应为：2LiCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2LiOH 【答案】D 【分析】 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题31 多池串联的模型（原卷版）
1．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：【答案】C【分析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题32 寻找“等电子体”思维方法及应用（解析版）
1．根据下列叙述，写出微粒符号。 (1)原子核内没有中子的原子___； (2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___； (3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___； (4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___； (5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。 【答案】 H Mg HF OH- H2O 【解析】 (1)原子核内没有中子的原
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题33 元素的综合推断（解析版）
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>YB．W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物C．工业采用热还原法冶炼Z单质D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性【答案】D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题34 分类例析元素化合物综合应用试题中存在的陷阱（解析版）
【题型一】 化学反应条件与产物 【典例分析】 1．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A．硫在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是SO2 B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2 C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4 D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO 【答案】A 【解析】 A．硫在空气中或纯氧中燃烧，生成二氧化硫，所以
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题35 磷、砷及其化合物（解析版）
【答案】B 【解析】 从题上所给信息可知—O—H中的H才能与D2O进行氢交换， 中的氢不能和D2O进行氢交换，又从NaH2PO2和D2O不能进行氢交换可得，NaH2PO2中没有—O—H结构，所以H3PO2的结构为 ，答案应选B。 【提分秘籍】 1.磷的氢化物(PH3) 磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题36 碳酸钠质量分数测定的实验探究（解析版）
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】A 【解析】 由装置图可知：①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，②中是Na2CO3固体和氧酸反应放出CO2，通入③足量的氢氧化钡溶液后又会和氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀，通过测定碳酸钡
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【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题37 有关铁及其化合物的综合实验探究（解析版）
（1）将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生｡ ①经检验氯水呈酸性，原因是___________(用化学方程式表示)｡ ②依据实验现象，判断氯水中与 反应的微粒可能为___________｡ （2）湿润的 与 的反应：实验 装置 操作及现象I 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色｡II 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉