【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题20 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较（解析版）

硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　)

A．c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH)＝2c(SO)

C．c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(SO)

D．c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO)

【答案】B　

【解析】

硫酸铵中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1<c(NH)/c(SO)<2，B错；溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(SO)，C对；由溶液中电荷守恒，可知c(NH)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(OH^－)，D对。

【提分秘籍】

单一溶液如果是酸或碱，要考虑电离；如果是盐溶液，要考虑水解。同时要遵循三个守恒。

1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO₃溶液中的离子有Na^＋、H^＋、HCO、CO、OH^－，其存在如下关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋2c(CO)。

2．物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K₂S溶液中S^2－、HS^－都能水解，故S元素以S^2－、HS^－、H₂S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K^＋)＝2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)。　

3．质子守恒规律

如Na₂S水溶液中的质子转移情况如图所示：