1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物
C．工业采用热还原法冶炼Z单质
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性
【答案】D
【分析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子，该化合物是N2H4，所以W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素；Z的最外层电子数为K层的一半，Z是Na元素。
【解析】
A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A错误；
B．NH3、H2O是共价化合物，NaH是离子化合物，故B错误；
C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故C错误；
D．由H、N、O三种元素所组成化合物，HNO3的水溶液显酸性，溶液显碱性，故D正确；
选D。
【提分秘籍】
1．由主族元素在元素周期表中的位置推断
（1）牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
（2）几个重要关系式
①原子核外电子层数＝周期数；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；
③|最高正价|－|最低负价|＝0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。
（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。