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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单08金属材料及金属矿物的开发利用教师版
铜的物理性质(1)颜色:呈红色或紫红色(2)三性:导电性、导热性和延展性良好3.与非金属单质反应(1)与氧气反应:条件不同,产物不同①加热:2Cu+O22CuO②常温:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3(2)与其他非金属反应①CuSCu2S ②CuCl2CuCl24.与酸反应(1)稀硫酸①普通条件:Cu不能置换出H2②电解条件:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑(2)浓
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单09氯及其重要化合物教师版
一、氯气的性质1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,可溶于水(1:2),易液化,有毒。工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。2.氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应:与铁反应:2Fe+3Cl2点燃(=====)2FeCl3,实验现象:生成棕色烟。与铜反应:Cu+Cl2点燃(==
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单10硫及其重要化合物教师版
1.硫元素的存在形态游离态:火山口附近或地壳的岩层里;化合态:主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。2.硫的物理性质黄色或淡黄色固体;俗称硫黄,质脆,易研成粉末,密度比水大,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。3.硫的化学性质-2(S)氧化性(←――――)(S)还原性(――→)+4(S)(1)与非金属单质反应与氧气反应:S+O2点燃(=====)SO2与氢气反应:S+H2△(=====)H2S(2)与金
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单11氮及其重要化合物教师版
1.氮元素的存在和氮的固定(1)氮元素的存在游离态:N2(空气中体积分数约为78%)化合态:动植物体内的蛋白质中,还有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。(2)氮的固定①含义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。②分类:氮的固定()()()催化剂2NH3仿生固氮2.氮气分子结构和性质(1)氮分子的结构氮气分子的电子式为,结构式为N≡N。(2)氮气的化学性质①与O2化合:N2+O2放电或高
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单12碳、硅及无机非金属材料教师版
1.碳单质(1)存在形式:有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯,它们互为同素异形体。 金刚石 石墨 足球烯①金刚石:正四面体空间网状结构。物理性质:熔点高,硬度大,不导电。②石墨:层状结构,每层为正六边形的平面网状结构。物理性质:熔点高,硬度小,能导电,具有润滑性。③足球烯(C60):笼状分子,由正五边形和正六边形排列而成。不导电。(2)主要化学性质——还原
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单13元素周期表、元素周期律教师版
一、原子的构成粒子及其定量关系1.原子构成()X(A)()()()()1836(1)(1)原子的质量主要集中在原子核上;(2)原子中既有正电荷,又有负电荷,但整个原子不显电性;(3)原子在化学变化中不可再分,但在其他变化中仍然可以再分;(4)原子核中质子、中子依靠核力结合在一起(5)质量数:将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值①质量数一定为整数②质量数仅对原子而言,元素没有
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单14原子结构与性质教师版
能层、能级与原子轨道的含义1.能层(n):(又称:电子层)(1)分层依据:按照电子的能量差异(2)表示符号:K、L、M、N、O、P、Q2.能级:在多电子原子中,同一能层里电子的_能量__也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用_s、p、d、f__等表示,同一能层里,各能级的能量按_s、p、d、f__的顺序依次升高,即_E(s)
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单15分子结构与性质、化学键教师版
配合物(络合物)1.概念:金属离子或原子与某些微粒以配位键结合形成的化合物(1)配合物中的两个“一定”①配位化合物中一定含有配位键②一定含有金属原子或离子,即中心体(2)含配位键的化合物不一定是配合物,如NH4+、H3O +等(3)配离子:中心体与配位体通过配位键结合形成的复杂离子2.配合物的构成 (1)几个概念①中心原子或离子:即中心体,提供空轨道,一般只有1个②配体:即配位体,提供孤对电子,可
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单16晶体结构与性质教师版
离子晶体组成的认识误区(1)离子晶体中不一定都含有金属元素,如NH4Cl是离子晶体。(2)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键,如NaOH晶体中还含有极性共价键,Na2O2晶体中还含有非极性共价键。(3)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。(4)含有金属离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属阳离子。(5)离子晶
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单17化学反应的热效应教师版
反应焓变的计算(1)计算方法ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能ΔH=正反应活化能-逆反应活化能(2)用键能计算反应热利用键能计算反应热的关键,是弄清物质中化学键的数目,常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单18原电池、化学电源教师版
1.原电池的概念和实质(1)概念:将化学能转化为电能的装置。(2)实质:利用能自发进行的氧化还原反应把化学能转化为电能。2.原电池的工作原理(1)电极反应:负极:失去电子,发生氧化反应正极:得到电子,发生还原反应(2)电子移动方向:从负极流出沿导线流入正极,电子不能通过电解质溶液。(3)离子移动方向:①阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。②如果有盐桥:盐桥中的阴离子移向负极区,阳离子移向正极区。(
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单19电解池金属的腐蚀与防护教师版
1.电解和电解池(1)电解:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池:将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。(3)电极名称及反应类型阴极:与电源负极相连的电极,发生还原反应;阳极:与电源正极相连的电极,发生氧化反应。(4)电解池的构成条件①直流电源;②两个电极;③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合回路。2.电解池的工作原理 接通外界电源后,电子从电源
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单20化学反应速率与化学平衡教师版
1.概念:用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.表示:单位时间内某种量的变化量3.化学反应速率的计算(1)常规公式:v==①常用单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1②适用范围:表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率,不表示固体或纯液体物质的速率(2)非常规公式:v=(X代表n、P、m、V等量)①常用单位:mol·min-1、Pa·min-1、g·min-1、
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单21电离平衡教师版
1.电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示: (2)电离平衡的特征①弱:研究对象是弱电解质。②等:弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。③动:电离平衡是一种动态平衡,即1molCH3COOH电离同时则有1molCH3COOH分子形成。④定:条件不变,
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单22水的电离及溶液的pH教师版
1.水的电离(1)水是极弱的电解质,其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,简写为H2OH++OH-。(2)水的电离是吸热过程。2.水的离子积常数(1)Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大。(2)常温时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,不仅适用于纯水,还适用于酸、碱的稀溶液。(3)不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离出的c(H+)与c
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单23盐类的水解教师版
1.盐类的水解原理(1)定义:在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)条件:可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸根离子。(3)实质:盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,水的电离程度增大。2.盐类水解的特点(1)可逆:盐类的水解是可逆反应。(2)吸热:盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单24沉淀溶解平衡教师版
难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡:v溶解=v沉淀≠0。②达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。③当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素):难溶电解质本身的性质。(2)外因:
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单25有机化合物的结构特点与研究方法教师版
一、有机化学发展历程1.萌芽时期(1)我国人民对有机化合物的应用有着悠久的历史。周朝(公元前1066~前221年)已设“染人”和“酰人”等官职专门负责制造酒、醋、染料等。我国的蒸馏分离技术也早于欧洲100多年就出现了。(2)到17世纪,人类已经学会了使用酒、醋、染色植物和草药,了解了一些有机化合物的性质、用途和制取方法等。2.创立、突破发展时期(1)18世纪人们瑞典化学家舍勒提取到酒石酸、柠檬酸、
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单26《烃》教师版
一、烷烃的结构和物理性质1.烷烃的结构 2.烷烃的物理性质(1)状态:当碳原子数小于或等于4时,烷烃在常温下呈气态(2)溶解性:不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂(3)熔、沸点①碳原子数不同:碳原子数的越多,熔、沸点越高;CH3CH2CH2CH2CH2CH3>CH3-CH2CH3②碳原子数相同:支链越多,熔、沸点越低CH3CH2-CH2CH3>CH3-CH3③碳原子数和支链数都相同:结构越对称,熔
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2026高考化学一轮复习学案基础知识清单27烃的衍生物教师版
一、卤代烃的结构及物理性质1.结构特点及分类 2.物理性质(1)溶解性:卤代烃不溶于水,可溶于大多数有机溶剂,某些卤代烃本身是很好的溶剂(2)沸点①同一类卤代烃的沸点随碳原子数的增加而升高;②同一类卤代烃同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低;③同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。(3)状态①常温下,少数卤代烃(如CH3Cl)为气体②常温下,大多数为液体或固体(如氯仿