1．硫元素的存在形态
游离态：火山口附近或地壳的岩层里；
化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3．硫的化学性质
－2(S)氧化性(←――――)(S)还原性(――→)＋4(S)
(1)与非金属单质反应
与氧气反应：S+O2点燃(=====)SO2
与氢气反应：S+H2△(=====)H2S
(2)与金属反应
与钠反应：2Na+S===Na2S
与铁反应：Fe+S△(=====)FeS
与铜反应：2Cu+S△(=====)Cu2S
与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞
硫与变价金属反应生成低价态化合物
(3)与NaOH溶液反应：3S+6NaOH△(=====)2Na2S+Na2SO3+3H2O 应用：清洗试管壁残留的硫
(1)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS(×)
错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)
(3)硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3(×)
错因：硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。