1．盐类的水解原理
(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸根离子。
(3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。
2．盐类水解的特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：多数水解反应程度很微弱。
3．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。