• 学法指导-化学实验中的12种水，你分清了吗？

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    大家在化学学习过程中一定遇到过不少的水，今天小编为大家准备了12种水，你知道几种？还有哪些？欢迎大家补充哦！1.蒸馏水指天然水经过蒸馏、冷凝等方法，以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，得到的纯水。而蒸馏水为软水。2.硬水硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)。永久硬水是指溶有较多Ca2＋、Mg2＋的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

  • 高考知识点-分散系和胶体

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    1．三种分散系的本质区别 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不是一种分散系（2）三种分散系之间的转化为物理变化（3）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。（4）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。2．胶体的性质（1）外观：较均一、较透明、较稳定（2）通透性：能透过滤纸，不能透过半透膜（3）电学特性：胶不带电荷3．常见胶体（1

  • 高考化学知识点-纯净物和混合物

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    1．本质区别：是否由一种物质组成（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物（2）由同种分子组成的物质一定是纯净物（3）由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物（4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体（5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是

  • 高考化学知识点-氧化物类型

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    （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外②非金属氧化物一定不是碱性氧化物（2）金属氧化物和氧化物性质的关系①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3④碱性氧化物一定是金属氧化物

  • 高考化学知识点-物质分类中的几个“特殊点”

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    （1）纯碱不是碱，属于盐（2）干冰不是冰，是固体二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（6）硅酸盐（如Na2O·SiO2）不是由氧化物组成的，而是金属阳离子和硅酸根离子形成的硅酸盐（7）几种石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：

  • 高考化学知识点-几组重要物质类别的分类标准

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    （1）三种分散系：分散质微粒直径的大小（2）电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物（3）强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质（4）离子化合物和共价化合物①化学键标准：是否只含共价键②实验标准：熔融状态下能否导电（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性（6）酸（碱）的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数

  • 高考化学知识点-原子、分子、离子、元素概念比较

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    （1）原子①概念：化学变化中的最小微粒。②原子构成物质的方式（2）分子①概念：保持物质化学性质的最小微粒②一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。（3）离子：带电荷的原子或原子团。（4）元素①概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。②自然界的存在形式：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。

  • 高考化学知识点-物质的分类方法

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    （1）交叉分类法交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，属于硫酸盐。（2）树状分类法树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树

  • 中学化学常见试剂归纳

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    1．氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2．还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。 3．干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4．漂白剂 吸附型：活性炭

  • 常见的试剂显色

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    1．石蕊试液：遇酸，显红色 遇碱，显蓝色 2．酚酞试液：遇酸，不显色 遇碱：显红色 3．碘水遇淀粉溶液：显蓝色 4．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 6．PH试纸：遇碱，显蓝色 遇酸，显红色 7．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色

  • 分子结构规律——最大对称原理

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    化合物中的中心原子周围的电子对之间总是尽可能最大角度地对称分布，因为共用电子之间的角度越大，对称性越高，它们之间的同性排斥力就必然越小，这样分子就必然越稳定。这个规律不妨叫做最大对称原理。只有当中心原子周围的电子对(或共价键)相同时，它们才可能最大角度地对称分布。而凡是具有这种最大角度对称分布的分子必定是非极性分子。相反转来，凡是化合物的非极性分子中的中心原子周围的电子对(或共价键)都具有这种“最

  • 肥皂的盐析与胶体有关吗？

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    盐析：指的是一类亲液体如蛋白质胶体、淀粉胶体，以及肥皂水，合成洗涤剂的溶液和一些小分子溶液（如乙酸乙酯），当加入某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程，该过程具有可逆性。当加水后，分散质又可溶解形成溶液。胶体的凝聚：指的是由于某种原因（如加入电解质）破坏了胶粒的结构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体凝聚。该过程具有不可逆性。因此，过程是否可逆，这是盐析与胶体的凝聚的重要区别。故肥皂的盐

  • 灯管中的稀有气体介绍

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    稀有气体在通电时，会发出有颜色的光，因此可用来制造霓虹灯。千变万化的霓虹灯制造原理其实很简单：在普通的透明玻璃管内两头嵌上金属片，然后将管内的空气抽出，接近真空，再充入氖或氩等惰性稀有气体，用2000伏特以上的高压通入电流，就会发出不同颜色的光芒。充氩气时会发出蓝色光，充氦气会发出粉红色光，充氖气则发出红光。其实，“霓虹灯”就是由英文“氖灯”，即“NEONSIGN”得来的，“霓虹”两字实际上是“N

  • 学法指导-稀有气体用途速记

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    氦氖氩氪氡和氙0.94空气间称作稀有因此缘量少应用却广泛工业生产和光源灯泡耐用充氩氮隔绝空气电弧焊起因就是反应难称之惰性也不冤氖气红色氩紫蓝小太阳里充的氙充入氩气粉红现航空航海氖贡献广场照明亮数氙氦气制冷氙医院激光技术氖氪氙

  • 学法指导-十类常考试剂的性质和用途归纳

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    1.去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子(CO32－)水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于强碱弱酸盐(Na2CO3)水解要吸热，温度升高，(Na2CO3)水解程度增大

  • 学法指导-浅谈中学化学中的“反常”

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    教师往往会给学生总结很多化学规律和经验等，便于学生更好地理解化学知识，然而经常会有学生提出一些有悖于经验规律的情况，这些反常事例背后的原因往往又是正常的。我们要鼓励学生勇于发现和提出问题，让他们养成良好的思维习惯。一、性质反常1．弱酸也可制强酸我们都知道强酸可以制弱酸，比如盐酸可以和CaCO3反应生成碳酸，碳酸分解成CO2和水。CuCl2＋H2S＝2HCl＋CuS↓，H2S可以制得HCl这种强酸，

  • 学法指导-常见无机代表物的性质与用途是非判断总结

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    一、物质的性质和用途对应关系描述判断1.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥(×)2.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂(×)3.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(√)4.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂(√)5.Al2(SO4)3和小苏打反应，用于泡沫灭火器灭火(√)6.钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂(√)7.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(×)8.氢

  • 根据高考说明和教材总结50例生活中化学现象

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    现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高

  • 几个比较重要的化学历史问题

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    1.我国劳动人民早在商代就会制造青铜器;春秋晚期就会炼铁;战国晚期就会炼钢。2.西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应,到宋代初用于生产,成为湿法冶金的先驱。3.1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质----结晶牛胰岛素。4.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里先后发现和制得了氧气。5.18世纪末,法国化学家拉瓦锡较早运用天平作为化学研

  • 化学发展简史

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    一、化学的前奏1．人类文明的起点——火的利用　　在几百万年以前，人类过着极其简单的原始生活，靠狩猎为生，吃 的是生肉和野果。根据考古学家的考证，至少在距今 50 万年以前，可以 找到人类用火的证据，即北京周口店北京猿人生活过的地方发现了经火 烧过的动物骨骼化石。　　有了火，原始人从此告别了茹毛饮血的生活。吃了熟食后人类增进 了健康，智力也有所发展，提高了生存能力。　　后来，人们又学会了摩擦生火和钻

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