要用 VSEPR 理论解释三氧化硫（SO₃）分子的极性，需从分子构型、键的极性及电荷分布对称性三方面展开，具体分析如下：
一、VSEPR 理论推导 SO₃的分子构型
价层电子对计算硫（S）原子的价电子数为 6，每个氧（O）原子作为配位原子时，不提供电子（VSEPR 理论中，氧族元素作为配体时默认不贡献电子）。因此，硫原子的价层电子对数为：
，且无孤对电子（孤对电子数 = 0）。
构型预测根据 VSEPR 理论，价层电子对数为 3 且无孤对电子时，分子构型为平面三角形，键角为 120°。硫原子位于中心，三个氧原子分布在三角形的三个顶点，形成对称结构。
二、键的极性与分子极性的关系
S-O 键的极性氧的电负性（3.44）高于硫（2.58），因此 S-O 键为极性共价键，电子对偏向氧原子，单个键存在偶极矩（方向由 S 指向 O）。
分子极性的判断分子的极性由整体电荷分布是否对称决定：
若分子构型对称，各键的偶极矩相互抵消，分子为非极性；
若构型不对称，偶极矩无法抵消，分子为极性。
三、VSEPR 构型对称性导致 SO₃分子非极性
在平面三角形构型中，三个 S-O 键的偶极矩大小相等、方向对称（键角均为 120°）。从矢量合成角度看，三个偶极矩相互抵消，整体分子的偶极矩为零，电荷分布均匀，因此 SO₃为非极性分子。
总结：VSEPR 理论的解释逻辑
VSEPR 确定构型：价层电子对互斥导致平面三角形，无孤对电子→构型对称。
键极性与构型结合：虽存在极性键，但对称结构使偶极矩矢量和为零→分子非极性。
类比参考：类似构型的 BF₃分子，因平面三角形对称结构，虽含极性 B-F 键，但整体为非极性分子。