题组一 盐类水解的实质及规律
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
2.(2024·杭州高二上期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A.CH3COONa溶液 B.HF溶液
C.AlCl3溶液 D.NaHSO4溶液
3.在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是
A.盐类的水解是吸热反应
B.溶液的pH一定发生改变
C.水的电离程度增大
D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
题组二 水解离子方程式
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+
B.NaHCO3溶液：HC+H2OH2CO3+OH-
C.Na2SO3溶液：S+2H2OH2SO3+2OH-
D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH-
5.(2024·南京高二上期中)下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是
A.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+H+
C.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
D.NaF：F-+H2OHF+OH-
6.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
资料标签：
盐类水解