第2课时 铁盐和亚铁盐
[核心素养发展目标] 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2+、Fe3+的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。3.Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别。
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。
1.与KSCN溶液的反应——Fe3+的检验
(1)操作：
①FeCl3溶液溶液变成红色。
②FeCl2溶液溶液不变色。
(2)原理：反应①的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
(3)结论：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用这一反应检验Fe3+的存在。
2.实验探究Fe2+、Fe3+的性质
(1)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质
①Fe3+——能降低到+2价或0价，具有氧化性。
②
(2)实验探究
①实验操作：
②实验现象：向FeCl3溶液中加入过量铁粉后溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，向上层清液中滴加新制氯水，溶液变红色。
③发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
④实验结论：a.Fe3+具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+；b.Fe2+具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+。
(3)Fe2+、Fe3+的性质总结