第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)表示方法及含义
明确物质的量的规范表示
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢气分子，不能说1 mol氢，指代不明确。
2.阿伏加德罗常数(NA)
特别提醒 阿伏加德罗常数的单位为mol-1。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n=。
思考1 通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。
提示 微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。
思考2 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O，0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。0.25 mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是1.204×1024，与2 mol NaCl含有相同Na+数目。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含3NA个电子。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
1.判断正误
(1)物质的量可以理解为物质的数量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( )
(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
解析 (1)“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体。(3)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。
2.(2024·重庆万州二中月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数
B.0.5 mol CO2中含有的质子数目为11NA
C.国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
D.1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
解析 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，A错误。