第3课时 物质的量浓度
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
1.溶质的质量分数
2.溶质的物质的量浓度
思考1 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·c，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？
提示 ①设溶液体积为1 L，则
cB===mol·L-1。
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。
②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。
思考2 (1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)=1 mol，c(Al3+)=1 mol·L-1，n(S)=1.5 mol，c(S)=1.5 mol·L-1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3+)∶c(S)=1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数之比。
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl-)=0.5 mol·L-1，则c(Ba2+)=0.25 mol·L-1。
(3)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是②③(填序号)。
①0.2 mol·L-1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L-1 KCl溶液
④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液
1.判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1( )
(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1( )
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液( )
(4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
解析 (1)58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，投入水中形成1 L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。(2)溶液具有均一性，取出的50 mL溶液的浓度与原溶液相同。(3) 2.24 L HCl溶于水后溶液的体积要根据所得溶液的质量和密度求得，不能直接相加。(4)溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量。(5)25 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，故其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，溶液中溶质的质量为 g。
答案 (1)Na2CO3 0.01 (2)0.01 1.06×10-2
(1)c=的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。