2024年普通高等学校招生全国统一考试·全国甲卷
限时50分钟 满分100分
11、12题题型新高考已取消
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65 Pb—207
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2024·全国甲卷，7)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是( )
A．木材与煤均含有碳元素
B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能
D．太阳能光解水可制氢
解析：C 燃料电池将化学能转化为电能，C错误。
2．(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3(2－)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3(2－)＋2Cl2＋3H2O===2SO3(2－)＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO3(2－)===CaCO3＋SO4(2－)
解析：D 玻璃的主要成分是SiO2，且氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe，三氯化铁与铜反应生成Fe2＋和Cu2＋，B错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为 S2O3(2－)＋4Cl2＋5H2O===2SO4(2－)＋8Cl－＋10H＋，C错误。
3．(2024·全国甲卷，9)我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．PLA在碱性条件下可发生降解反应
B．MP的化学名称是丙酸甲酯
C．MP的同分异构体中含羧基的有3种
D．MMA可加聚生成高分子
解析：C PLA属于聚酯类，故碱性条件下可被降解，A正确；MP由丙酸与甲醇发生酯化反应生成，故按酯类命名规则，其名称为丙酸甲酯，B正确；MP的分子式为C4H8O2，其同分异构体中含羧基的有2种，分别为，C错误；MMA中C===C键能发生加聚反应，故可生成，D正确。
4．(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
解析：B a和b在加热条件下仅生成无色气体e，故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应，b既可与a反应生成NH3，又可和c反应生成白色沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3，则c为Na2CO3或AlCl3；b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f，则白色沉淀f为Al(OH)3，c为AlCl3、d为Na2CO3、g为CO2。
由分析知，a为NH4NO3，NH4(＋)水解使溶液呈酸性，A错误；Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，故可溶于过量的Ba(OH)2中，B正确；AlCl3与过量的NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀，C错误；Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2，D错误。
5．(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6] －可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．原子半径：Y>X>W
解析：A 化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质，结合Y可形成Y－知，该化合物中W为＋1价，Z为＋5价，Y为－1价，则W位于第ⅠA族，Y为F或Cl，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，故Y只能为F，则W为Li、Z为P，该化合物为Li[PF6]；根据W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数知，X为N。
N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：HF>PH3，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。
6．(2024·全国甲卷，12)科学家使用δMnO2研制了一种MnO2Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是( )
A．充电时，Zn2＋向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应Zn＋2MnO2===ZnMn2O4
C．放电时，正极反应有MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D．放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH
解析：C 充电时Zn2＋向阴极移动，A错误；由题意知，放电时，MnO2转化为MnOOH和ZnMn2O4，B错误；放电时，MnO2电极为正极，发生的反应有MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－，C正确；根据放电时Zn电极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋可知，Zn电极质量减少0.65 g(0.01 mol)时，电路中通过0.02 mol电子，故MnO2电极有0.02 mol MnO2发生反应，但MnO2转化为MnOOH和少量ZnMn2O4，故生成的MnOOH的量小于0.020 mol，D错误。