学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第4节第1课时-难溶电解质的沉淀溶解平衡

第四节　沉淀溶解平衡

第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡

[核心素养发展目标]　1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素。2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向。

一、沉淀溶解平衡及影响因素

1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

特别提醒　大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。

2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)

(1)沉淀溶解平衡建立

AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，即　　　过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即　　　过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状