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高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 第2章 分子结构与性质 第2节 第2课时 价层电子对互斥模型 Word版含解析
第2课时 价层电子对互斥模型课后训练巩固提升一、基础巩固1.下列分子的中心原子,仅有一对孤电子对的是( )。A.H2S B.BeCl2C.CH4 D.PCl3答案:D解析:H2S分子中中心原子上有两对孤电子对,BeCl2和CH4分子中中心原子上没有孤电子对。2.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( )。A.N B.NH3C.H2O D.BCl3答案:C解析:N 中各原子的最外
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高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 第2章 分子结构与性质 第2节 第3课时 杂化轨道理论简介 Word版含解析
第3课时 杂化轨道理论简介课后训练巩固提升一、基础巩固1.杂化轨道是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较中正确的是( )。A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案:A解析:sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°。2.下列有
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【课件】选择性必修二第二章第二节第1课时《分子结构的测定和多样性》
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精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第17讲—分子的空间结构（解析版）
高二化学学科素养能力竞赛专题训练——分子的空间结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 A．该分子中的C原子采取的杂化方式有： 、 、 B．该分子中的O原子采取 杂化C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D．“纳米小人
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练习-2023版步步高《练透》第2节 第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 题组一 分子结构的测定1．TBC的一种标准谱图如图所示，它是( ) A．核磁共振氢谱 B．质谱C．红外光谱 D．紫外光谱2.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10－9 g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室，使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2
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练习-2023版步步高《练透》第2节 第2课时 杂化轨道理论
第2课时 杂化轨道理论 题组一 杂化轨道及类型1．下列关于杂化轨道的说法中，错误的是( )A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现D．孤电子对有可能参加杂化2．(2022·西安市第一中学高二期中)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s-s σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示
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易混易错微考点-第04讲分子的立体构型-高二化学（人教版选择性必修2）(解析版）
(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。(2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但
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【课件】同课异构精品优质课PPT课件1：2.2.2 杂化轨道理论
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【课件】同课异构精品优质课PPT课件1：2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
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【练习】小题狂做09 杂化轨道理论-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键【答案】D【详解】A．参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A正确；B．参与杂化的原子轨道，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；C
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【练习】小题狂做08 分子的空间结构 价层电子对互斥模型-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列分子结构与分子中共价键键角对应正确的是( )A．直线形分子：180° B．平面正三角形：120°C．三角锥形：109°28′ D．正四面体形：109°28′【答案】B【详解】A项，HCl也是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角，A项错误；氨分子呈三角锥形，键角为107°，C项错误；甲烷、白磷分子均是正四面体形分子，但键角分别为109°28′、60°，D项错误，故选B项。2．下列有
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列09-常见分子构型
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列08-中心原子杂化方式判断
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-原子轨道杂化理论
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【课件】4原创3：2.2.2 价层电子对互斥模型
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【学案】杂化轨道理论（图解）
1916 年德国化学家柯塞尔(Kossel)和 1919 年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent [kǝu`veilent]bond[bʫ
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【练习】高三化学每天练习20分钟——分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）
1．(无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp22．(盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π