第2课时 价层电子对互斥模型
课后训练巩固提升
一、基础巩固
1.下列分子的中心原子,仅有一对孤电子对的是( )。
A.H2S B.BeCl2
C.CH4 D.PCl3
答案:D
解析:H2S分子中中心原子上有两对孤电子对,BeCl2和CH4分子中中心原子上没有孤电子对。
2.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( )。
A.N B.NH3
C.H2O D.BCl3
答案:C
解析:N 中各原子的最外层电子全部参与成键;NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键;H2O中O原子上有2对电子未参与成键;BCl3的中心原子为B原子,其最外层电子全部参与成键。
3.下列粒子的中心原子的价层电子对数正确的是(点“·”的原子为中心原子)( )。
A. H4 4 B. O2 1
C. F3 2 D. O3 2
答案:A
解析: H4中中心原子碳的价层电子对数为4; O2中中心原子碳的价层电子对数为2; F3中中心原子硼的价层电子对数为3; O3中中心原子硫的价层电子对数为3,故A项符合题意。
4.用价层电子对互斥模型推测SeO3的空间结构为( )。
A.正四面体形 B.V形
C.三角锥形 D.平面三角形
答案:D
解析:SeO3分子的中心原子Se的价层电子对数=3+ ×(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于Se原子没有孤电子对,故SeO3分子为平面三角形结构。
5.用价层电子对互斥模型预测H2S和N 的空间结构,两个结论都正确的是( )。
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
答案:D
解析:H2S分子的中心原子上的孤电子对数= ×(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子的空间结构为V形;N 的中心原子上的孤电子对数= ×(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则分子的空间结构为平面三角形。
6.根据价层电子对互斥模型,判断H3O+的空间结构是 ( )。
A.三角锥形
B.正四面体
C.平面正三角形
D.变形四面体
答案:A