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【导学案】高中化学人教版选择性必修二2.2分子的空间结构（2）导学案
2.2第二节分子的空间结构班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1、认识分子结构，能够辨识分子结构的多样性及复杂性。2.结合价层电子对互斥理论与分子的空间结构，能够论证证据与模型的建立
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第1课时分层练习解析版
1．下列对分子结构的描述，正确的是A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键C．该分子为直线形分子D．分子的结构式是：【答案】B【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第2课时分层练习解析版
1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A．PCl5B．NOC．SiCl4D．PbCl2【答案】D【分析】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答。
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第3课时分层练习解析版
1．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成π键C．该分子为V形分子D．该分子的电子式是【答案】C【分析】HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中有2个是孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。【详解】A．由以上分析知，O原子是sp3杂化，A错误；B．O原子应为sp3杂化，形
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第2节 第1课时 分子结构
1.下列说法中正确的是（）A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目C.质谱法不能用于相对分子质量的测定D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构2.下列不是用来测定有机物结构或官能团的是（）A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法C.质谱法 D.银镜反应3.下列分子或离子为正四面体结构，且键角为109°28′的是（）①CH4②CH3Cl
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第2节 第2课时 分子空间结构的两种理论
1.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥2.下列分子或离子中，中心原子含有2对孤电子对的是（）A.SO2B.CH3-C. D.H2S3.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列06-价层电子对互斥理论下载
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-原子轨道杂化理论下载
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列10-P4与P4O6模型下载
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列11-C60分子模型下载
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高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》
高考复习精品专题PPT课件《分子的空间结构-杂化轨道理论简介》，观察碳原子的核外电子排布图：思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子如何解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
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【练习】小题狂做08 分子的空间结构 价层电子对互斥模型-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）
分子的空间结构 价层电子对互斥模型 1．下列分子结构与分子中共价键键角对应正确的是()A．直线形分子：180° B．平面正三角形：120°C．三角锥形：109°28′ D．正四面体形：109°28′【答案】B【详解】A项，HCl也是直线形分子，因只有一个共
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【练习】小题狂做09 杂化轨道理论-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键【答案】DA．参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A正确；B．参与杂化的原子轨道，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；C．杂化轨
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节 分子的空间结构 共三课时6份word文档汇总下载
1．下列对分子结构的描述，正确的是A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键C．该分子为直线形分子D．分子的结构式是：【答案】B【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构
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【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第8章第34练《价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用》
VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是( )A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是( )A．CH3CH==C
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2.2分子的空间结构（1）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真阅读课本41～49页，认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】 课程标准1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。2.知道分子的结构可以通过波谱等技术进行测定。核心素养1.宏观辨识与微观探
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2.2分子的空间结构（2）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
2.2 第二节 分子的空间结构班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1、认识分子结构，能够辨识分子结构的多样性及复杂性。2.结合价层电子对互斥理论与分子的空间结构，能够论证证据与模型的建
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【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型4 杂化轨道价层电子对互斥模型 大π键
(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是( )A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同答案 A
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化学课程-学而思46课时学完必修2第31课《(1)分子结构和次级键介绍（下）第1段》
化学课程-学而思46课时学完必修2第31课《(1)分子结构和次级键介绍（下）第1段》化学课程-学而思46课时学完必修2第31课《(1)分子结构和次级键介绍（下）第1段》化学课程-学而思46课时学完必修2第31课《(1)分子结构和次级键介绍（下）第1段》化学课程-学而思46课时学完必修2第31课《(1)分子结构和次级键介绍（下）第1段》
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第2章第2节第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型
分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型[核心素养发展目标] 1.了解分子结构的测定方法。2.通过对典型分子空间结构的学习，认识微观结构对分子空间结构的影响，了解共价分子结构的多样性和复杂性。3.通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。一、分子结构的测定早年科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后进行推测，现代科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，如