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    易错试题精选1．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第49讲　化学反应的方向与调控 word版含答案解析

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    1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)____S(l)____S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。3．判断

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    一、单选题1．（2022秋·广东广州·高二校联考期中）不属于工业合成氨条件的是A．铁触媒做催化剂 B．常压 C．500℃左右 D．N2和H2的投料比为1∶2.8【答案】B【详解】合成氨反应的适宜条件是：压强：从化学平衡角度和化学反应速率角度选择高压；温度：从化学平衡角度选低温，从化学反应速率角度选高温，综合选择500℃左右；浓

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  • 【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-2.4 化学反应的调控（解析版）+原卷版

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    一、合成氨反应的原理分析1．合成氨反应的特点合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知298 K时：ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。(1)自发性：常温(298 K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。(2)可逆性：反应为可逆反应。(3)体积变化(熵变)：ΔS<0，正反应是气体体积缩小的反应。(4)焓变：ΔH<0，是放热反应。2．原理分析

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    第4节 化学反应的调控1．合成氨生产中，说法正确的是(　D　)A．使用催化剂，提高原料的利用率B．采用高温、高压工艺提高氨的产率C．产物用水吸收，剩余气体循环利用D．增大反应物浓度，对v正影响更大解析：催化剂不影响平衡的移动，不改变原料利用率，A项错；工厂通常采用10 MPa～30 MPa的高压，有利于平衡正移，可提高产率，高温时催化剂活性高，但不利于提高产率，B项错；平衡混合气冷却使氨气液化，而

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